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单因素考虑问题是不全面的
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一般化学教科书和在教学过程中为了突出其个问题，常强调对之有较大影响的某个因素。在特定的条件下，这种处理方法尚可，但在一般情况下，特别是当把从一个实例中得到的“观点”加以推广时，往往出现差错(仅从一、二个实例中是不可能得到符合客观的观点、结论)。
例1 把烧红的铁丝放入盛O2瓶中，很快(设为2秒)就烧完”了。一般强调此现象和瓶中纯O2的浓度是空气中O2的(约)5倍有关。
如若此反应的速度仅取决于O2的浓度，则取一根同样粗细、长短的铁丝放在空气中烧红10秒(已5倍于2秒)，似乎也“应该”烧完了。事实不然，即使烧红半分钟也不会“化”。表明此反应除O2浓度外，必有其他因素。在纯O2中燃烧快，则单位时间内发热量大，致使铁被熔化，而在和空气中O2作用时达不到如此高温(延长加热时间也烧不化)。就是说，因O2浓度不同导致相应情况改变，不能忽视。类似的情况俯拾皆是。
例2 硫在纯O2中燃烧，产物中含2—3％SO3(按SO2计)，而硫在空气中燃烧，产物中有5—6％的SO2转化为SO3。这是因为O2浓度大，单位时间内发热量大，致使反应体系的温度较高。温度高不利于SO2转化为SO3；硫在空气中燃烧，单位时间内发热量小，(相对而言)较有利的SO3的形成。如果仅从反应物O2的浓度考虑，其结论似应是硫在O2中燃烧时产物中SO3更多。以上两例均起因于O2浓度不同，但结果主要是因为单位时间内发热量不同，而导致反应体系温度不同。从这两个反应来看，温度是主要的因素(虽然温度不同是由于O2浓度差异引起的)。
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