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用效率的方法解题
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效率，通俗的理解就是：投入的少而产出的多则效率高，投入的多而产出的少则效率低。我们可以把这种思想迁移到化学上来快速的解决金属与酸反应生成的氢气质量的题目，经过一定的训练后能题目看完结果就出来了。
金属与酸反应生成氢气质量效率高低的依据：
（1）Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ （2）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
24 2 56 2
（3）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ （4）2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
65 2 2×27 3×2
由于铝的化合价为＋3，为了方便统一，将铝的化合价× 即为＋2，同时相对原子质量也× 即为18，也就是把铝的化合价看作＋2，其相对原子质量也相应的看作为18：
Al’+2HCl═ ’Cl2+H2↑
18 2
由此可看出：要生成等量的氢气，消耗金属的质量由少到多依次为：铝、镁、铁、锌，即金属与酸反应生成氢气的效率由高到低的顺序依次为：铝（18）>镁（24）>铁（56）>锌（65）(与该金属的相对原子质量成反比： > > > ),换句话说:质量相等的金属,相对原子质量越小，效率越高,生成的氢气越多;相对原子质量越大，效率越低,生成的氢气越少。
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