|
|
|
有 关 金 属 活 动 性 序 题 型 类 析
|
| |
双城市周家二中 吴华荣
金属活动性顺序是初中化学的一个重要规律。它是判断金属与酸、金属与盐反应的主要依据。现将其八种常见应用介绍如下：
一 直接判断已知金属的活动性强弱 。
例1 （2000年四川）zn、cu、fe三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
(a)zn、cu、fe（b）zn、fe、cu（c）fe、zn、cu（d）cu、fe、zn
[思路点拨] 金属活动性顺序是科学工作者，经过许多次的实践发现总结出的规律。在金属活动性顺序，金属的位置越靠前，金属在水溶液中，就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强。三种金属的位置是zn在前，fe在中间，cu在后面。所以它们的活动性顺序由强到弱的顺序是zn、fe、cu 答案（b）
二 由化学反应判断未知金属的活动性顺序强弱。
例2（2001年山西）x、y、z三种金属及其化合物间可发生如下反应：
y + zci2 = z + yci2 x + zci2 = z + xci2
y + 2hci = yci2 +h2 x +hci 不反应
则x、y、z三种金属的活动性由强到弱的顺序是：
(a)z＞ x＞y （b）x＞y＞z （c）y＞x＞z （d）y＞z＞x
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| 广告载入中... |
| 广告载入中... |
| 广告载入中... |
|
|
|
|
|
教育论文中心