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关于PH值的计算
   一、应知应会：
   1．ph＝－lg[h＋]，poh＝－lg[oh－]，ph＋poh＝14
   2．　 ph值的适用范围是溶液的[h＋]小于或等于1mol/l。
   3．2．[h＋]是电解质已电离出的h＋离子的物质的量浓度。
   4．3．
   　　　类别
   　　　　　　条件
   　　　近似计算
   　强酸与强酸
   ph值相差2或2以上,pha＜phb(等
   体积混合)
   　pha＋0.3
   　强酸与强酸(一元)
   不等体积混合
   　[h＋]混＝(c1v1＋c2v2)/v1＋v2
   　强碱与强碱
   ph值相差2或2以上，pha＜phb(等
   体积混合)
   　phb－0.3
   　强碱与强碱
   不等体积混合
   　[oh－]混＝(c1v1＋c2v2)/v1＋v2
   　强酸与强碱
   ph酸＋ph碱＝14(等体积混合)
   　ph＝7
   ph酸＋ph碱＞14(等体积混合)
   　ph碱－0.3
   ph酸＋ph碱＜14(等体积混合)
   　ph酸＋0.3
   4．不同体积不同ph值溶液混合，若二者为强酸，则求出混合溶液的[h＋]，求ph值；若二者为强碱，则必须求出混合后溶液的[oh－]值再化为ph值。若一强酸与一强碱,则求出h＋离子或oh－离子后,求得[h＋]化为ph值或求[oh－]再化为ph值。
 
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