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有关电化学的计算
   一、应知应会
   1．必须明确该电解池的电解质溶液中存在的离子，电解池的阴、阳极的电极材料，是惰性(pt、石墨)电极还是金属电极(尤其是阳极材料)。
   2．能根据电解规律，推断阳极和阴极上所发生的电极反应。产物是什么？有何现象？必要时能熟练地写出电极反应式和电解总的化学方程式,常见的电极反应有：
   　　隋性阴极：2cl-－2e＝cl2↑
   　　　　　　　4oh-－4e＝2h2o＋o2↑
   　　金属阳极：zn－2e＝zn2＋
   　　　　　　　cu－2e＝cu2＋
   　　阴极：cu2＋＋2e＝cu
   　　　　　ag＋＋e＝ag
   　　　　　2h＋＋2e＝h2↑
   　　3．同一电解池或串联的几个电解池中，同一时间在各阴极、阳极转移电子的
   物质的量相等，因此各电极析出的物质的量有如下关系：
   　　o2～2cl2～2cu～4ag～2h2
   　　这是电化学简单计算中重要的基本关系。
   　　4．在电解某物质水溶液过程中,由于存在的电离平衡,若阴极上析出1molh2,
   表示有2molh＋离子放电，则溶液中增加2moloh-离子，若阳极上析出1molo2,表示
   溶液中有4moloh-离子放电，则溶液中4molh＋离子,这是定理计算电解后溶液ph值
 
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