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稀释酸溶液时pH的变化趋向
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文／胡武亭 钱 博
目前，在某些中学化学教学参考资料和高考化学模拟试题中，屡次出现稀释强酸和弱酸溶液时ph的变化与其体积关系的试题。常用ph为纵坐标，稀释后溶液的体积为横坐标，以ph对体积作图。将表示被稀释溶液ph的点，与最终稀释的溶液ph的点，连接成直线，以表示稀释酸溶液时ph的变化趋向。用直线表示ph与溶液体积关系是错误的，因为溶液的ph与其体积不呈线性关系。
本文将对稀释酸溶液时ph与其体积的关系给以概括性论述。
一、稀释酸溶液的ph的计算
1．强酸溶液ph的计算
（1）当一元强酸的浓度c酸≥1×10－6mol/l时，可忽略水电离所产生的h+。则有：
[h+]1×v1 = [h+]2×v2
(1)
(1)式中[h+]1和v1分别表示被稀释的强酸溶液初始的h+浓度和体积；[h+]2和v2分别表示稀释后的强酸溶液的h+浓度和体积。
依据(1)式和ph = -lg[h+]，可计算出：将ph = 2.00，体积为1.00ml的强酸溶液稀释至10．0ml，100ml，500ml，1000ml的ph分别等于3．00，4．00，4．70和5．00。
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