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正确理解化学概念
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中学的化学教学是化学的启蒙教育，涉及概念较多。如何根据中学生的水平，通过传授化学知识，使学生建立正确的概念，培养学生科学思维方法，以适应后续学习和高新科学技术对化学的需要，是一个值得研究的问题，笔者就中学化学教学中氧化还原反应概念问题浅谈一些看法。
氧化还原反应
氧化还原是化学中一个十分重要的概念，许许多多反应都是氧化还原反应，在初、高中教学中贯穿始终。氧化还原概念由最早的得氧和失氧，发展为化合价的升高和降低，以致到现在的电子得失观点，失电子为氧化，得电子为还原，概念的提出由现象到本质，逐步深入。
由于氧化还原反应面广，较复杂，有些问题在联系实际运用时，并不那么简单，常会远离概念而去造成一些误解，举例如下：
1．谁被氧化？谁被还原？
有人认为元素从化合态变为游离态一定被还原，故将2br-+cl2=br2+2cl-反应中br-被氧化为br2看作是特例。
判断被氧化，被还原的标准，从氧化还原的概念来看是很明确的：物质中某元素得到电子，化合价降低，该物质被还原，是氧化剂，物质中的某元素失去电子，化合价升高该物质被氧化是还原剂，而不应从化合态变为游离态，还是游离态变为化合态来判别，因为这不是氧化还原反应的本质，本质是电子得失，表现为化合价的降低或升高。元素从化合态变为游离态，其中化合态可处于正化合价，也可处于负化合价，当然由正化合价变为游离态单质，化合价降低，是被还原，而由负化合价变为单质，化合价升高那就不是被还原，而是被氧化了。所以认为元素从化合态变为游离态一定被还原是不正确的，而由br-变为br2正说明了br元素被氧化，即由化合态变为游离态的物质中某元素也可被氧化，并非一定被还原，两种可能性都存在，故不能用于判断谁被氧化，谁被还原。
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