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守恒方法巧解几例化学计算题
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化学反应中存在着一系列的守恒关系，如质量守恒、电子守恒、电荷守恒等。抓住这些守恒关系，将其运用于化学计算，常会使一些化学计算题迅速求解，达到事半功倍的效果。现举数例，加以说明。
例１．（２０００年春季高考２５题）用１ｌ１０ｍｏｌ／ｌｎａｏｈ溶液吸收０.８ｍｏｌｃｏ2，所得溶液中ｃｏ3２－和ｈｃｏ３－的物质的量浓度之比是（
）。
ａ．１∶３ ｂ．２∶１ ｃ．２∶３
ｄ．３∶２
解析：设反应生成的ｎａ2ｃｏ３的物质的量为ｘ，生成的ｎａｈｃｏ３的物质的量为ｙ。
２ｘ＋ｙ＝１０ｍｏｌ／ｌ×１ｌ（ｎａ＋守恒）
ｘ＋ｙ＝０.８ｍｏｌ（ｃ守恒）
求出：ｘ＝０.２ｍｏｌ，ｙ＝０.６ｍｏｌ。
则 ｃ（ｃｏ３２－）∶ｃ（ｈｃｏ３－）＝１∶３，选ａ。
例２．（１９９９年上海高考题） 把０.０２ｍｏｌ／ｌｈａｃ溶液和０.０１ｍｏｌ／ｌｎａｏｈ溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（
）。
ａ．ｃ（ａｃ－）＞ｃ（ｎａ＋）
ｂ．ｃ（ｈａｃ）＞ｃ（ａｃ－）
ｃ．２ｃ（ｈ＋）＝ｃ（ａｃ－）－ｃ（ｈａｃ）
ｄ．ｃ（ｈａｃ）＋ｃ（ａｃ－）＝０.０１ｍｏｌ／ｌ
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