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浅谈“两池”两极区PH值的不平衡性
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首先，我们来看一个问题：
如图所示，在u型管里装入饱和食盐水，插入一根碳棒作阳极，一根铁棒作阴极。同时在u型管 两端口处各滴入几滴酚酞试液，接通直流电。问题：哪个电极附近溶液变红色？
问题的回答多有两个：⑴变红的情况发生在阳极区，因为oh－在外电场作用下移向阳极；⑵变红的情况发生在阴极区，因为oh－在阴极区生成。也还有第三种回答，阳极区与阴极区均变红。事实上，是阴极区变红，虽然溶液中oh－在外电场作用下会移向阳极，但oh－在阴极的生成速度远大于它移向阳极的迁移速度，同时，移向阳极的oh－也会和阳极产物cl2发生化学反应，即使有阳极变红情况，也会被氯气所漂白，当然整个溶液均变红也是可能的，而是发生在电解停止之后。
从以上分析可以看出，电解饱和食盐水的过程中，两极区的ph值出现了差异，而且只要电解还在进行，这种不平衡将继续保持。为什么会出现这种情况呢？
众所周知，h＋只可能在阴极放电，oh－只可能在阳极放电，对于非酸、非碱溶液来说，放电的h＋来自于阴极区的水的电离，放电的oh－来自于阳极区水的电离。所以有：
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