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化学反应速率和化学平衡的教学体会
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在中学化学教学中，涉及到溶解平衡、电离平衡、水解平衡等一个平衡理论体系，而化学平衡则是这一平衡理论体系的核心，它占有极其重要的位置。
化学反应速度与化学平衡是在化学工业生产中提高产量这同一事物的两个方面，即要求生产又快又多，产量才能高。例如，假设平炉每10小时炼300吨钢，而转炉15分钟炼30吨钢，虽然单炉产量平炉是转炉的10倍，而10个小时的产量转炉确是平炉的4倍，这里边就是个又快又多才能提高总产量的问题。
化学反应速度与化学平衡是相辅相成的，它们之间存在着密切的联系，化学反应速率是化学平衡理论的基础，平衡问题实质上也是速率问题。当在一个可逆反应的体系中，正反应与逆反应的速率达到相等时，才存在化学平衡；而两个速率不相等时，则平衡就要发生移动。因此，学生只有在深刻理解化学反应速率的基础上，才能理解化学平稳移动原理；同时在学习化学平衡原理的过程中，又能增强对化学反应速率概念更加深刻的理解。
现行中学化学教材不讲活化理论问题，为了使学生深刻理解化学反应速度的概念，可以从化学反应的实质入手，来认识化学反应速率问题。
化学反应的实质可以概括成“动→碰→破→立”四个字，前两个字是物理变化过程，后两个字是化学变化过程，可以看出所有化学变化过程必然经过物理变化过程；若物质的微粒由于运动发生碰撞而没有达到破裂的程度，那么物质只停留在物理变化过程，而没有发生化学变化。显然，化学变化的发生及变化的快慢取决于反应物微粒间碰撞的次数及碰撞力量的大小，即碰撞的力量越大，反应物的微粒才有可能发生“破”的变化，而碰撞次数越多反应才越快。用这个观点可以使学生浅显地认识到增大反应物浓度或增加气体反应物的压强，可以加快反应速度的原因是增加反应物微粒间的碰撞次数；升高温度可以加快化学反应速度的原因是由于增加了反应物微粒间碰撞次数及增大了反应物微粒间碰撞的力量。以上谈的“破”可以认为是分子的破裂、离子得失电子及原子的电子的得失或偏移。我在教学中体会到，从化学反应的实质入手去揭示化学反应速率问题，是使学生深刻认识化学反应速率知识的有效教学方法。
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