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化学分子运动变化的解释方法
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-----形成化学反应的原因
如果我们精确的描述化学分子分解与组合过程中的原子和分子的状态并描述形成化学反应的原因，从分子和原子间的相互碰撞去解释，是唯一可行的方法。实际上，我们对化学分子的反应过程进行考察，我们不能发现除原子和分子间相互碰撞之外的其它原因。不论是气体、固体、还是液体。
首先化学反应存在确定的温度，并且，根据分子运动论，物质确定的温度对应确定的分子的运动速度。我们必须确定的是，化学反应过程中，使两种分子发生化学反应的最直接的原因。
传统物理中对温度的定义是将分子的平均动能和物质的温度成正比。这样，依据传统物理学中的观念，化学反应依赖于分子的平均动能。在这种关系里，并没有分子间相互作用的直接的力的关系。换句话说，形成化学物质间相互发生化学反应的不是两个原子或分子间力的作用。
我个人认为，两种物质间发生的化学反应依赖于两种化学分子间的相互作用力。我对能量与物质量之间的关系物质确定温度所拥有的热能是同分子的平均震动动量成正比，对于气体来说，气体分子的平均运动速度同气体的温度成正比。这样，在处理化学问题时，物质分子间的相互作用来源于化学分子间的相对动量。这样，两种分子间发生的化学反应最直接的原因来源于分子间力的作用。
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