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溶液中离子浓度中质子守恒的探究
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溶液中对离子浓度的质子守恒的理解，是高三学生最感困惑的问题，也是高考的热点和难点，笔者拟以下问题的探究，层层剖析，推出解题技巧，以供大家参考。
以浓度均为0.1mol/L的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液对比为例：
在Na2CO3溶液中有 （电离） （水解）
离子浓度大小关系为：
根据电荷守恒有：
根据物料守恒有：
根据质子守恒有：
在NaHCO3溶液中有 （电离） （电离） （水解）
离子浓度大小关系为：
根据电荷守恒有：
根据物料守恒有：
根据质子守恒有：
笔者从教学中知道，学生感到困难的地方是弱酸的正盐水解后产生的酸式根和弱酸是否考虑电离，弱酸的酸式根的水解和电离情况，这两者经常混淆不清。如上述的 水解生成的 和 以及在NaHCO3溶液中 的水解和电离。
请记住：不管是弱电解质的电离还是盐的水解，均为极少一部份，所以正盐水解产生酸式根或者是弱酸均不考虑电离情况；而弱酸的酸式根相对来说离子浓度大，既要考虑电离，又要考虑水解。那么，弱酸的酸式根的电离和水解是以谁为主呢？一般情况下，在中学范围除了 和 之外，大部分是以水解为主。
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