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如何分析一个化学方程式
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对一般的化学方程式，可以从以下几个方面分析、认识：
（1）反应物、生成物各是什么？性质如何？
（2）反应条件；
（3）反应量的关系；
（4）反应类型、反应本质；
（5）反应得出的结论；
（6）反应发生的部位（对有机反应而言）、反应前后的能量变化（对热化学方程式而言）。
现通过儿个实例，分析说明如下：
例1 mno2＋4hci（浓）==
mnci2＋ci2↑＋2h2o
分析（1）反应物是二氧化锰和浓盐酸，生成物是氯化锰、氯气和水。认识与新知：由于浓盐酸具有挥发性，所以制得的氯气中混有氯化氢，在制取氯气时为减少氯化氢挥发，反应应缓缓加热。
（2）反应条件：盐酸应当是浓的并且反应需要加热。认识与新知：随着反应的进行，浓盐酸由浓变稀，到一定程度反应便停止，因此含4molhci的浓盐酸跟足量二氧化锰反应时生成ci2的量将小于lmol。
（3）反应量的关系可从质量、物质的量两方面认识，此处从略。认识与新知：反应的hci中只有一半被氧化了。
（4）该反应是氧化还原反应，反应的本质是二氧化锰中的锰将盐酸中的氯氧化了。认识与新知：由于hbr、hi的还原性比hci强，所以在加热条件下，二氧化锰可将hbr、hi氧化。
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